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高中化学的三大守恒定律

导读:

电荷守恒


即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量


例:

NH4Cl溶液:c(NH+ 4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)

写这个等式要注意2点:

1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉

2、注意离子自身带的电荷数目。

如,

Na2CO3溶液:c(Na)+ c(H)= 2c(CO32-)+ c(HCO3)+ c(OH-)


NaHCO3溶液:c(Na)+ c(H)= 2c(CO32-) + c(HCO3)+ c(OH-)


NaOH溶液:c(Na) + c(H) =c(OH-)


Na3PO4溶液:c(Na

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